冷凝器阴极石墨电极_石墨冷凝器维修

1.一个铜为阳极石墨为负极稀硫酸为电解质的电解装置

2.多孔石墨电极提高电势差吗

3.电解食盐水时为什么阴极用铁而不是石墨？

4.求解一道化学题！

阴极永远产生H2

2NaCl + 2H2O==电解==2NaOH + H2 + Cl2

2 2 1

X 0.02 因此如果NaCL足量的话 应该反应掉NaCL X=0.02mol 事实上 NaCl 只有0.01mol 因此 B 阳极产物除了氯气 还有氧气 B肯定错

A 根据H2物质的量 可知转移电子是0.02x2=0.04mol A 错

C 根据NaCl的量 可知产生Cl2为0.005mol 那么此时产生的H2也是0.005mol

所以 电解水的反应生成了0.015molH2

2H2O==电解==2H2 + O2 因此产生的氧气 为 0.0075mol 可知阳极一共产生气体0.0125moll 所以C错 那么只剩下答案D正确了

一个铜为阳极石墨为负极稀硫酸为电解质的电解装置

制备金属ti电极方法如下：

1、打磨ti极板，用去离子水超声清洗。

2、将ti极板吹干待用。

3、用石墨电极为阴极，吹干后的ti极板为阳极，乙酸和氢氟酸形成的混合液作为反应液，进行氧化反应，得到ti纳米电极。

4、将ti纳米电极放入硫酸铜和硫酸组成的混合溶液中，用Cu板做阳极，Ti纳米电极做阴极，镀铜后去离子水超声清洗，得到Cu/ti双层纳米电极。

5、将Cu/ti双层纳米电极放入氯化钾、氯化锌和盐酸组成的混合溶液中，用Zn极板做阳极，Cu/ti双层纳米电极做阴极，镀锌后，去离子水超声清洗再干燥，即得到金属ti电极。

多孔石墨电极提高电势差吗

这是一个以铜为阳极，石墨为阴极的电解池，其阴阳极的反应取决于电解液和电极材料的电极电位。也就是电解体系中的离子竞争放电的问题。

电解液中可能存在H+，OH-，Cu2+,Cu+,SO4+等；阳极无疑应当包括铜溶解放电，生成二价铜离子；但也可能同时伴随着Cu+氧化成Cu2+的反应。

阴极可能放电的离子有H+、Cu2+，H+放电只可能生成H2，Cu2+放电可能生成Cu+或Cu，三个反应的实际电位进行比较，因为还涉及H+和Cu2+在石墨电极上放电的超电压，故不能确定何者优先。三种可能性，只有Cu2+放电成Cu才是C描述的。

因此本题是B是必能，但C则未生（有可能是H+放电或Cu2+还原成Cu+）。

电解食盐水时为什么阴极用铁而不是石墨？

能。

多孔石墨电极可应用在钒电池的阴极与阳极，在钒电池的硫酸电解液中性能稳定，可有效提高钒电池的运作效率，所以是能够提高电势差的。

石墨电极是指以石油焦、沥青焦为骨料，煤沥青为黏结剂，经过原料煅烧、破碎磨粉、配料、混捏、成型、焙烧、浸渍、石墨化和机械加工而制成的一种耐高温石墨质导电材料，称为人造石墨电极（简称石墨电极），以区别于用天然石墨为原料制备的天然石墨电极。

求解一道化学题！

虽然铁和石墨都可以用，但是用铁作阴极更好：1，因为电解的时候，阴极会受到保护，也就是说铁会受到保护，不会失去电子。2，电解食盐水的时候，溶液中的阳离子（由H2O电离出的H+）受电场力的作用向阴极移动，并在阴极得到电子而生成H2氢气，生成的氢气H2也不会与铁反应。3，从经济角度考虑，铁的储藏量比石墨多很多，铁比石墨更便宜，更容易得到。4，铁电极更容易安装在电解槽中，比装石墨电极方便。5，石墨的密度小，被氢气吸附以后容易上浮，而铁的密度较大，不存在这个问题。

以上5个因素综合考虑，所以用铁更适合。

求解一道化学题！ 肽键数22个，公式是氨基酸数-肽链数； 基团是甲苯，根据名字苯丙氨酸可以知道它含有一个苯环，然后依次将其他原子数出来就可以了；

C5个，H9个，O4个，N一个，这个直接数的吧；

肽键45个，氨基5个，羟基50个，肽键和氨基用第一题的公式，羟基存在于肽键和羧基中，所以等于氨基酸数

（话说这是高中生物吧）

C

A 升温水的电离度加大，离子积变小，但电离出的依然cH+=cOH-，而PH值只根据H+计算，

ph=-lgcH+

B PH是表示溶液H+的浓度，醋酸是弱酸部分电离，加水稀释电离度加大，稀释后PH应该大于3小于4

C 忽略体积变化，物质的量浓度=物质的量/溶液体积

D 醋酸是弱酸，PH=3，不完全电离都电离出10^-3molL-的H+，醋酸与氢氧化钠混合中和，原来未电离的醋酸继续电离出H+，而且醋酸的电离大于碳酸钠水解溶液显酸性。

22个

用硫酸溶解氧化锌，此时碳酸钙不溶解；用盐酸溶解碳酸钙；用硫代硫酸钠溶解氯化银；用浓的硫化钠溶解硫化汞；用碱溶解硫化锌；用硝酸溶解硫化铜

硝酸钾加水溶解；用醋酸溶解硫酸铅，其他的参照上面的

你好：用极值法，将CO2，H2全部转化为CO，H2O

A CO+H2O(g) -----CO2+H2

n起 0.5 2 1 1

n变 1 1 1 1

n终 1.5 3 0 0

所以相当于加入了1.5mol CO,和加入3molH2O, 增大了相同倍数，所以平衡不移动，CO的体积分数不变

B

CO+H2O(g) -----CO2+H2

n起 1 1 1 1

n变 1 1 1 1

n终 2 2 0 0

所以相当于加入了2mol CO,和加入2molH2O , 相当增大了CO的浓度，所以平衡正向移动，所以CO的转化率增大了，但转化的CO的量少过加入CO的量所以，CO的体积分数大于x

C

CO+H2O(g) -----CO2+H2

n起 0.5 1.5 0.4 0.4

n变 0.4 0.4 0.4 0.4

n终 0.9 1.9 0 0

所以相当于加入了0.9mol CO,和加入1.9molH2O , 相当增大了H2O的浓度所以平衡正向移动，所以CO的转化率增大了，CO的体积分数小于x

D

CO+H2O(g) -----CO2+H2

n起 0.5 1.5 0.5 0.5

n变 0.5 0.5 0.5 0.5

n终 1 2 0 0

所以相当于加入了1mol CO,和加入2molH2O ,所以CO的体积分数为x

希望对你的学习有帮助~O(∩_∩)O~

满意请纳。。O(∩_∩)O谢谢

（1）Fe―2e-＝Fe2+；2H+＋2e-＝H2↑

（2）Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+ ＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

（3）H+不断在阴极上得电子成为H2而析出，且Cr2O72-与Fe2+的反应也在消耗H+，使得溶液酸性变为中性，再由中性变为碱性，Cr3+＋3OH-＝Cr(OH)3↓, Fe3+＋OH-＝Fe(OH)3↓

（4）不能；若改用石墨电极，阴极产物为Cl2，而不是Fe2+，没有Fe2+的还原作用， Cr2O72-就不能变为Cr3+，也就不能转化成Cr(OH)3沉淀而被除去。

非金属单质和非金属单质反应生成酸：

H2+Cl2=2HCl

酸性氧化物和碱性氧化物反应生成盐：

CaO+CO2=CaCO3

酸和碱反应生成盐：

HCl+NaOH=H2O+NaCl

金属单质和酸反应生成盐和气体：

2Na+2HCl=2NaCl+H2（向上箭头）

酸性氧化物和碱反应生成盐：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2

CO2+NaOH=NaHCO3

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2↑+ H2O

(1)反应后得到t℃的氯化钠饱和溶液54.5克:则生成的CO2的质量为13.4+45.5-54.5=4.4g

(2)根据(1)可知反应成CO2的质量的量是4.4÷44=0.1mol

又因为是恰好完全反应,所以根据反应方程式可知:消耗掉的HCl的物质质的量是生成的CO2的物质的量的2倍,

即HCl的物质的量为0.2mol,质量为0.2×36.5=7.3g

稀盐酸中溶质HCl的质量分数为:7.3÷45.5=16.04%

(3)盐酸中的水质量为45.5-7.3=38.2g

同样根据上面反应可知生成0.1mol的CO2同时也生成的0.1mol H2O,其质量为:0.1×18=1.8g；生成0.2mol的NaCl,即58.5×0.2=11.7g

饱和溶液中含水38.2+1.8=40g,40中溶解的NaCl质量为13.4+11.7=25.1g

则t℃时100中溶解的NaCl的质量为100×25.1/40=62.75g

反应1是什么?

操作甲是什么?

题目不完整啊~~~

4.氧化镁是白色的

4.如果是Mg(OH)2,那么产生的气体不会使澄清石灰水变白色浑浊.

5.Mg,H,O,C

6.该外衣可能是氢氧化镁和碳酸镁的混合物.

氯化镁,氢氧化钙,碳酸镁.碳酸钙.

选B

A CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O ph降低

B CaO+H2O=Ca(OH)2 ph不变

C Cu(NO3)2+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Cu(OH)2 ph降低

D 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O ph降低